химия · 11 класс · урок 16
Окислительно-восстановительные реакции
ОВР
Запомни
- Окислитель принимает электроны и восстанавливается; восстановитель отдаёт электроны и окисляется. −ē окисление; +ē восстановление
- Высшая степень окисления — только окислитель, низшая — только восстановитель, промежуточная — и то и другое. NH₃: N⁻³; HNO₃: N⁺⁵
- В электронном балансе число отданных электронов равно числу принятых. Cu⁰ − 2ē → Cu⁺²; S⁺⁶ + 2ē → S⁺⁴
- Среда влияет на продукты: перманганат в кислой среде даёт ион Mn²⁺, в нейтральной MnO₂, в щелочной зелёный раствор. кислая: Mn⁺²; нейтральная: MnO₂
О чём урок
Сегодня разберём окислительно-восстановительные реакции. Повторим степень окисления, выясним, кто в реакции отдаёт электроны, а кто принимает, научимся составлять электронный баланс и узнаем, как среда раствора меняет продукты реакции.
Задача из урока
Определи степень окисления марганца в манганате калия K₂MnO₄.
Ответ и решение по шагам: в тренажёре урока после покупки курса. Урок 01 и его тренажёр бесплатные.