химия · 11 класс · урок 14
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Среда растворов, pH
Ионы и pH
Запомни
- Реакция ионного обмена идёт до конца, если образуется осадок, газ или вода. Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
- Вода — очень слабый электролит. В чистой воде c(H⁺) = c(OH⁻) = 10⁻⁷ моль/л, среда нейтральная. H₂O ⇄ H⁺ + OH⁻
- Если c(H⁺) = 10⁻ⁿ моль/л, то pH = n. pH < 7 — среда кислая, pH = 7 — нейтральная, pH > 7 — щелочная.
- Если pH меньше на единицу, ионов H⁺ в 10 раз больше. pH определяют индикаторной бумагой или pH-метром. pH 3 и pH 5 в 100 раз
О чём урок
Сегодня вспомним реакции ионного обмена, а потом узнаем, что такое pH и как по нему отличить кислую среду от щелочной.
Задача из урока
Какой pH у раствора соляной кислоты с концентрацией ионов H⁺ 0,01 моль/л? Какая это среда?
Ответ и решение по шагам: в тренажёре урока после покупки курса. Урок 01 и его тренажёр бесплатные.