химия · 11 класс · урок 17
Электролиз расплавов и растворов. Применение
Электролиз
Запомни
- Электролиз — окислительно-восстановительный процесс на электродах под действием постоянного тока: на катоде (−) восстановление, на аноде (+) окисление. Cu²⁺ + 2ē → Cu; 2Cl⁻ − 2ē → Cl₂↑
- В расплаве воды нет: на катоде металл, на аноде разряжается анион. 2NaCl → 2Na + Cl₂↑
- В растворе на катоде: Li … Al — H₂ из воды; Mn … Pb — металл и H₂; после H — только металл.
- В растворе на инертном аноде: Cl⁻, Br⁻, I⁻, S²⁻ окисляются сами; SO₄²⁻, NO₃⁻, F⁻ — нет, окисляется вода и выделяется O₂.
О чём урок
Сегодня разберём электролиз: что происходит на электродах, когда через расплав или раствор пропускают постоянный ток. Мы научимся предсказывать, какие вещества выделяются на катоде и на аноде, и узнаем, где электролиз применяют.
Задача из урока
Что выделяется на катоде и на аноде при электролизе раствора NaBr с инертными электродами?
Ответ и решение по шагам: в тренажёре урока после покупки курса. Урок 01 и его тренажёр бесплатные.