химия · 11 класс · урок 22
Коррозия металлов и защита от коррозии
Коррозия и защита
Запомни
- Коррозия — самопроизвольное разрушение металла под действием среды. Металл окисляется. Fe − 2ē → Fe²⁺
- При электрохимической коррозии в паре металлов разрушается более активный — анод. На катоде электроны забирают кислород и вода. O₂ + 2H₂O + 4ē → 4OH⁻
- Fe(OH)₂ окисляется до Fe(OH)₃, из которого получается ржавчина Fe₂O₃ · nH₂O. 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃
- Защита: покрытия, добавки Cr и Ni, ингибиторы, протектор из более активного металла, катодная защита. Zn — анод, Fe — цел
О чём урок
Сегодня поговорим о коррозии металлов: почему железо ржавеет, как устроена электрохимическая коррозия и как металлы защищают от разрушения.
Задача из урока
Железо контактирует с магнием во влажной среде. Какой металл разрушается и почему?
Ответ и решение по шагам: в тренажёре урока после покупки курса. Урок 01 и его тренажёр бесплатные.