химия · 11 класс · урок 13
Обратимые реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
Принцип Ле Шателье
Запомни
- Обратимая реакция идёт и вперёд, и назад. Равновесие: скорости прямой и обратной реакций равны, концентрации постоянны. v→ = v←; равновесие
- Принцип Ле Шателье: равновесие смещается в сторону, которая ослабляет воздействие. Реагент добавили или продукт отвели — вправо.
- Нагрев смещает к эндотермической реакции, повышение давления — к меньшему числу молекул газов. Катализатор равновесие не смещает.
- Синтез аммиака: 450–500 °C, катализатор Fe, высокое давление, отвод аммиака и циркуляция. 450–500 °C, Fe ≈ 30 МПа
О чём урок
Сегодня узнаем, чем обратимые реакции отличаются от необратимых, что такое химическое равновесие и как по принципу Ле Шателье его сместить.
Задача из урока
Как сместится равновесие 2CO + O₂ ⇄ 2CO₂ + Q при повышении давления, при нагревании, при введении катализатора?
Ответ и решение по шагам: в тренажёре урока после покупки курса. Урок 01 и его тренажёр бесплатные.