Ковалентная связь. Электроотрицательность. Механизмы образования

Запомни

1. Электроотрицательность — способность атома притягивать общие электроны. В периоде растёт, в группе падает; самый электроотрицательный — фтор. F > O > C > H > Na
2. Обменный механизм: каждый атом даёт по неспаренному электрону. Связь вдоль линии ядер — σ, боковая — π; двойная = σ + π, тройная = σ + 2π. O=O; σ + π
3. Связь полярная, если атомы разные: общая пара смещена к более электроотрицательному. У одинаковых атомов связь неполярная. H^(δ+)–Cl^(δ−)
4. Донорно-акцепторный механизм: донор даёт готовую пару, акцептор — свободную орбиталь. Валентность — число связей, степень окисления — условный заряд. NH₃ + H⁺ → NH₄⁺