химия · 11 класс · урок 02
Электронные конфигурации атомов. s-, p-, d-элементы
S-, p-, d-элементы
Запомни
- Порядок заполнения: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p. Подуровень 4s заполняется раньше 3d.
- Принцип Паули: на орбитали не больше двух электронов с противоположными спинами. Правило Хунда: сначала по одному.
- Сумма показателей электронной формулы равна порядковому номеру. Блок — по последнему заполняемому подуровню.
- Исключения: у Cr и Cu — провал электрона. У катионов d-элементов сначала уходят 4s-электроны.
О чём урок
Сегодня узнаем, как электроны располагаются в атоме. Разберём три правила заполнения подуровней, научимся записывать электронные формулы, поговорим об исключениях — хроме и меди — и об электронном строении ионов.
Задача из урока
Атом какого элемента имеет электронную формулу 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴?
Ответ и решение по шагам: в тренажёре урока после покупки курса. Урок 01 и его тренажёр бесплатные.