химия · 11 класс · урок 06
Пространственное строение молекул. Гибридизация (понятие)
Форма молекул и гибридизация
Запомни
- Гибридизация — смешение орбиталей центрального атома: из разных s- и p-орбиталей получаются одинаковые гибридные. 1 s + 3 p → 4 sp³
- Число σ-связей плюс неподелённые пары центрального атома: 2 — sp, 3 — sp², 4 — sp³. 2 → sp; 3 → sp²; 4 → sp³
- Углы: sp — 180°, sp² — 120°, sp³ — 109,5°; неподелённые пары сжимают угол: NH₃ — 107°, H₂O — 104,5°. CH₄ 109,5°; NH₃ 107°; H₂O 104,5°
- Симметричная молекула неполярна, даже если связи полярны: CO₂, CH₄. Уголковая H₂O полярна. CO₂ — неполярная; H₂O — полярная
О чём урок
Сегодня мы узнаем, почему у метана четыре одинаковые связи, и познакомимся с гибридизацией. Выясним, как она определяет форму молекулы и углы между связями, и почему одни молекулы полярны, а другие нет.
Задача из урока
Определи тип гибридизации атомов углерода в молекулах C₂H₂, C₂H₄ и CCl₄.
Ответ и решение по шагам: в тренажёре урока после покупки курса. Урок 01 и его тренажёр бесплатные.