химия · 9 класс · урок 07
Окислительно-восстановительные реакции
ОВР. Электронный баланс
Запомни
- Степень окисления — условный заряд атома. У простого вещества она равна 0, сумма в молекуле тоже 0. S⁻² S⁰; S⁺⁴ S⁺⁶
- ОВР — реакции, в которых степени окисления меняются. Zn⁰ − 2ē → Zn⁺²
- Окислитель принимает электроны и восстанавливается. Восстановитель отдаёт электроны и окисляется. Cu⁺² + 2ē → Cu⁰; H₂⁰ − 2ē → 2H⁺¹
- Электронный баланс: степени окисления, полуреакции, НОК и множители, коэффициенты, проверка по атомам. 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
О чём урок
Сегодня мы разберём окислительно-восстановительные реакции. Узнаем, что такое окислитель и восстановитель, и научимся расставлять коэффициенты методом электронного баланса.
Задача из урока
Определи степень окисления хлора в HCl, Cl₂ и KClO₃.
Ответ и решение по шагам: в тренажёре урока после покупки курса. Урок 01 и его тренажёр бесплатные.