химия · 9 класс · урок 06
Катализ. Обратимые реакции. Химическое равновесие
Катализ и химическое равновесие
Запомни
- Катализатор ускоряет реакцию, но сам не расходуется: он снижает энергию активации. Природные катализаторы — ферменты.
- Обратимые реакции идут в обе стороны (⇄), необратимые — до конца. N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃
- Химическое равновесие: скорость прямой реакции равна скорости обратной, концентрации постоянны.
- Принцип Ле Шателье: равновесие смещается в сторону, которая ослабляет воздействие. Катализатор равновесие не смещает.
О чём урок
Сегодня мы узнаем, что такое катализ и катализатор, чем обратимые реакции отличаются от необратимых и что такое химическое равновесие. Научимся предсказывать, куда сместится равновесие, по принципу Ле Шателье, и посмотрим, как это работает на заводе, где получают аммиак.
Задача из урока
В пероксид водорода H₂O₂ бросили кусочек сырого картофеля. Что произойдёт? Какую роль играет картофель?
Ответ и решение по шагам: в тренажёре урока после покупки курса. Урок 01 и его тренажёр бесплатные.