урок 01 из 28 · 9:29

Строение атома. Орбитали, энергетические уровни и подуровни

Сегодня мы начинаем одиннадцатый класс — последний год химии. Начнём с самого главного: как устроен атом. Узнаем, что такое орбиталь, чем отличаются энергетические уровни и подуровни и сколько электронов помещается на каждом из них.

Это бесплатный урок. Без регистрации можно решить одну задачу тренажёра, после бесплатной регистрации откроется урок 01 каждого курса.

Запомни

Электрон — и частица, и волна. Орбиталь — область, где он бывает чаще всего (≈ 90 %).
На уровне n — n подуровней: s, p, d, f. Число уровней равно номеру периода. уровень n: n подуровней
Орбиталей: s — 1, p — 3, d — 5, f — 7. Форма s — шар, p — гантель.
На орбитали не больше двух электронов с противоположными спинами. На уровне n: n² орбиталей, 2n² электронов.

Задачи урока

Сколько орбиталей на третьем энергетическом уровне и сколько электронов он может вместить?
Назови формы s- и p-орбиталей. Сколько p-орбиталей на одном подуровне?
Какие подуровни есть на четвёртом уровне? Сколько всего электронов он вмещает?

Ответы на эти задачи: в начале урока 02, с 0:26.

Решить в тренажёре