химия · 10 класс · урок 03
Строение атома углерода. Гибридизация. σ- и π-связи
Гибридизация, σ- и π-связи
Запомни
- У углерода при образовании связей один электрон переходит с 2s на 2p: четыре неспаренных электрона, валентность IV.
- Гибридизация выравнивает орбитали: sp³ — тетраэдр, 109,5°; sp² — 120°; sp — 180°.
- σ-связь — перекрывание по линии ядер, прочная. π-связь — боковое перекрывание p-орбиталей, слабее.
- Одинарная связь — σ, двойная — σ + π, тройная — σ + 2π. Чем кратнее связь, тем она короче.
О чём урок
Сегодня узнаем, как устроен атом углерода, что такое гибридизация орбиталей и чем сигма-связь отличается от пи-связи.
Задача из урока
Определи гибридизацию каждого атома углерода в бутене-1 CH₂=CH–CH₂–CH₃.
Ответ и решение по шагам: в тренажёре урока после покупки курса. Урок 01 и его тренажёр бесплатные.